Що являє собою планетарну модель атома

У 1911 році Є.Резерфорд запропонував планетарну модель ато-
ма, яка була розвинена Н. Бором (1913). Згідно з цією моделлю весь
позитивний заряд і майже вся маса (>99,94%) атома зосереджена на
атомному ядрі, розмір якого дуже малий (10 -13 см) порівняно з троянд-
мірою атома (10 -8 см). Довкола ядра по замкнутих орбітах рухають-
ся електроні, утворюючи електронні оболонки (рис. 2.1).
Одним з найважливіших параметрів руху електрона довко-
ла ядра є середня віддаль його орбіті від ядра. Електроні, які зна-
ходяться на однаковій віддалі від ядра, утворюють так звані елек-
тронні рівні, або кулі, що позначаються латинськими літерами К,
L, М, N, О, Р, Q, R, починаючи з найближчого до ядра рівня. на
кожному з них може знаходитися певна кількість електронів, яка
визначається головним квантовим числом n за формулою:
N = 2n 2
,
і
де N – максимальне кількість електронів на даному рівні;
n і – числове значення головного квантового числа для даного
рівня в цілих числах.
Мал. 2.1. Схематичне зображення шарів електронної оболонки.
На найближчому до ядра К-рівні може знаходитися тіль-
ки 2×1 2 = 2 електрони, на L-рівні – 2×2 2 =8 електронів, на М-рів-
ні – 2×3 2 =18, на N-рівні – 2×4 2 =32 тощо. При цьому жодний електрон
будь-якої оболонки не повторює повністю руху іншого електрона;
кожен електрон має свою специфічну характеристику руху.
Енергія зв’язку електрона з ядром в атомі тим більша, ніж
ближче знаходиться до ядра його орбіта руху. У зв’язку з цим, для
відриву електрона з верхньої орбіти атома треба витратити менше
енергії, ніж для відриву електрона з ближчої до ядра орбіти
Електрони зовнішніх орбіт атома називаються валентними.
електронами.
Хімічні реакції – це реакції, у яких атоми взаємодіють між
валентними електронами. Енергія, що вивільняється у про-
цесі хімічних реакцій, є енергією зв’язку валентних електронів з
ядрами в атомах та молекулах.
К-рівень
L-рівень
М-рівень
Фізико-хімічні основи радіології
Ядро
атома