Що являють собою ізотопи, ізотоні, ізобарі, ізомери, нукліді

При однаковій кількості протонів атоми того чи іншого еле-
мента можуть мати у своїх ядрах різну кількість нейтронів Ледве-
менти, які мають в ядрах однакову кількість протонів, але різну
кількість нейтронів називаються ізотопами (isos – однаковий,
topos – місце). Ядра всіх ізотопів хімічних елементів прийнято на-
зивати нуклідами. Усі хімічні елементи мають або можуть мати
різні ізотопи. Існують різні ізотопи вуглецю –
10
6 C,
11
6 C,
12
6 C,
13
6 C,

14
6 C, урану – 233
92 U , 235
92 U , 238
92 U і т.д. для кожного елемента.
Ізотоні – атоми різних елементів, ядра яких мають однакову.
кількість нейтронів (
13
6 C і
14
7 N; в ядрі першого 6р і 7n, а в ядрі дру-
гого 7р і також 7n).Ветеринарна радіологія
16
Ізобари – атоми різних елементів з однаковою кількістю про-
тонів і нейтронів в ядрі, тобто з однаковим масовим числом (
40
18 Ar,
40
19 K,
40
20 Ca).
Ізомери – атоми елемента з однаковим масовим числом, але
ядра яких перебувають у різних енергетичних станах. При цьому
ядра з надлишком енергії називаються метастабільними і позна-
чаються буквою m, поставленою поруч із масовим числом (80m Br).
Будь-яка різновидність атомів називається нуклідом.